Краткое ионное уравнение в полное ионное?

Al(NO3)3 + H3PO4 = AlPO4 + HNO3
Короче фишка в том что если дан кислотный остаток пишешь кислоту.
А к алюминию пишешь кислотный остаток, так чтобы растворимая соль получилась.
ЗЫ: коэффицент расставь, я забыл...

есть химическая реакция. например та, что приведена тут.
у вас записано краткое ионное уравнение. чтобы написать по нему полное, нужно догадаться, какие вечества были взяты изначально - нужно взять два растворимых вещества, растворы которых при сливании дают осадок. Берем таблицу растворимости веществ и ищем подходящее. У алюминия растворим нитрат, у фосфата растворимы соли калия, натрия, аммония.
полное ионное уравнение отличается от краткого тем, что в обеих частях есть ионы, которые не изменяются в ходе реакции.
ТО
краткое ионное Al(3+) + PO4(3-) -> AlPO4
полное ионное Al(3+) + 3NO3(-) + 3Na(+) + PO4(3-) -> AlPO4 + 3Na(+) + 3NO3(-) - видите, справа и слева одинаковые частицы, которые сокращаются при записи краткого ионного.
а просто химическая реакция - Al(NO3)3 + Na3PO4 -> AlPO4 + 3NaNO3

>А если с образованием воды?
то тогда это реакция нейтрализации (в которой образуется соль и вода). в реакцию нейтрализации вступают основания и кислоты.
Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4 + 3H2O
В ионной форме:
Al(OH)3 + 3H(+) + PO4(3-) -> AlPO4 + 3H2O
т.е. диссоциирует только фосфорная кислота.
Al(OH)3 и AlPO4 не диссоциируют, тк нерастворимы, а H2O не диссоциирует, тк это слабый электролит. В целом, уравнение реакции с образованием воды не соответствует краткому ионному уравнению, приведенному в условии (из-за нерастворимости гидроксида алюминия)