ПОМОГИТЕЕЕЕЕ! - есть ответ « Вопросы и ответы

Без имени, 106 просмотров

1)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов ,один из которых содержит 100 г нитрата бария, а второй 150 г фосфата натрия.
2)30г оксида магния обработали раствором, содержащим 30г соляной кислоты.
Какая масса соли образовалась при этом?

Ответы:

Василий Котёночкин

1)
3 Ba (N O3)2 + 2 Na3 P O4 = Ba3 (P O4)2 + 6 Na N O3
Один моль нитрата бария 137 + 2*(14+ 3*16) = 261 Три моля 783 аем
Один моль фосфата натрия 3*23 + 31 + 4*16 = 164 Два моля 328 аем
Фосфата натрия явно взяли с излишком, его было достаточно взять 42 г. Будем танцевать от нитрата бария
Теперь левая часть формулы
Фосфат бария плохо растворим в воде, значит он и выпал в осадок
Один моль фосфата бария 3*137 + 2*(31 + 4*16)= 601
Составляем пропорцию
783 / 100 = 601 / x
x = 76,76 г
-----------------------
2)
Mg O + 2 H Cl = Mg Cl 2 + H2O
Один моль оксида магния 24 + 16 = 40
Один моль соляной кислоты 1 + 35 = 36 Два моля 72
Оксида магния избыток (достаточно 16,6666 г), соляная кислота израсходовалась полностью
Один моль полученной соли 36 + 2*35= 106
72/30 = 106/x
x = 30 * 106 / 72 = 44,17 г

13 лет назад

RPI.su - самая большая русскоязычная база вопросов и ответов. Наш проект был реализован как продолжение популярного сервиса otvety.google.ru, который был закрыт и удален 30 апреля 2015 года. Мы решили воскресить полезный сервис Ответы Гугл, чтобы любой человек смог публично узнать ответ на свой вопрос у интернет сообщества.

Все вопросы, добавленные на сайт ответов Google, мы скопировали и сохранили здесь. Имена старых пользователей также отображены в том виде, в котором они существовали ранее. Только нужно заново пройти регистрацию, чтобы иметь возможность задавать вопросы, или отвечать другим.

Чтобы связаться с нами по любому вопросу О САЙТЕ (реклама, сотрудничество, отзыв о сервисе), пишите на почту [email protected]. Только все общие вопросы размещайте на сайте, на них ответ по почте не предоставляется.